Forskjellen mellom isopropyl ogisopropanolligger i deres molekylære struktur og egenskaper.Mens begge inneholder de samme karbon- og hydrogenatomene, er deres kjemiske struktur forskjellig, noe som fører til betydelige forskjeller i deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Isopropylalkohol, også kjent som isopropanol, tilhører familien av alkoholer og har den kjemiske formelen CH3-CH(OH)-CH3.Det er en flyktig, brennbar, fargeløs væske med en karakteristisk lukt.Dens polaritet og blandbarhet med vann gjør det til et viktig industrikjemikalie, som finner dets anvendelse på forskjellige områder som løsemidler, frostvæsker og rengjøringsmidler.Isopropanol brukes også som råstoff for produksjon av andre kjemikalier.

På den annen side representerer isopropyl et hydrokarbonradikal (C3H7-), som er et alkylderivat av propyl (C3H8).Det er en isomer av butan (C4H10) og er også kjent som tertiær butyl.Isopropylalkohol, derimot, er et alkoholderivat av isopropyl.Mens isopropylalkohol har en hydroksylgruppe (-OH) festet til seg, har ikke isopropyl noen hydroksylgruppe.Denne strukturelle forskjellen mellom de to fører til betydelige forskjeller i deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Isopropylalkohol er blandbar med vann på grunn av sin polare natur, mens isopropyl er upolar og uløselig i vann.Hydroksylgruppen tilstede i isopropanol gjør den mer reaktiv og polar enn isopropyl.Denne polaritetsforskjellen påvirker deres løselighet og blandbarhet med andre forbindelser.

Som konklusjon, mens både isopropyl og isopropanol inneholder samme antall karbon- og hydrogenatomer, varierer deres kjemiske struktur betydelig.Tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe i isopropanol gir den en polar karakter, noe som gjør den blandbar med vann.Isopropyl, uten hydroksylgruppen, mangler denne egenskapen.Derfor, mens isopropanol finner flere industrielle anvendelser, er isopropyls bruk begrenset.