Forskjellen mellom isopropyl ogisopropanolligger i deres molekylære struktur og egenskaper. Mens begge inneholder de samme karbon- og hydrogenatomer, er deres kjemiske struktur annerledes, noe som fører til signifikante forskjeller i deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Isopropylalkohol, også kjent som isopropanol, tilhører familien av alkoholer og har den kjemiske formelen CH3-CH (OH) -CH3. Det er en flyktig, brennbar, fargeløs væske med en karakteristisk lukt. Dets polaritet og blandbarhet med vann gjør det til et viktig industrielt kjemikalie, og finner dens anvendelse innen forskjellige felt som løsningsmidler, antifreezes og rengjøringsmidler. Isopropanol brukes også som råstoff for produksjon av andre kjemikalier.

På den annen side representerer isopropyl et hydrokarbonradikal (C3H7-), som er et alkylderivat av propyl (C3H8). Det er en isomer av butan (C4H10) og er også kjent som tertiær butyl. Isopropylalkohol er derimot et alkoholderivat av isopropyl. Mens isopropylalkohol har en hydroksyl (-OH) gruppe festet til den, har isopropyl ingen hydroksylgruppe. Denne strukturelle forskjellen mellom de to fører til betydelige forskjeller i deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Isopropylalkohol er blandbar med vann på grunn av dens polare natur, mens isopropyl er ikke -polar og uoppløselig i vann. Hydroksylgruppen som er til stede i isopropanol gjør den mer reaktiv og polar enn isopropyl. Denne polaritetsforskjellen påvirker deres løselighet og blandbarhet med andre forbindelser.

Avslutningsvis, mens både isopropyl og isopropanol inneholder samme antall karbon- og hydrogenatomer, skiller deres kjemiske struktur betydelig. Tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe i isopropanol gir den en polar karakter, noe som gjør den blandbar med vann. Isopropyl, uten hydroksylgruppe, mangler denne egenskapen. Derfor, mens isopropanol finner flere industrielle applikasjoner, er Isopropyls bruk begrenset.