Forskjellen mellom isopropyl ogisopropanolligger i deres molekylære struktur og egenskaper. Selv om begge inneholder de samme karbon- og hydrogenatomene, er deres kjemiske struktur forskjellig, noe som fører til betydelige forskjeller i deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Isopropylalkohol, også kjent som isopropanol, tilhører alkoholfamilien og har den kjemiske formelen CH3-CH(OH)-CH3. Det er en flyktig, brannfarlig, fargeløs væske med en karakteristisk lukt. Polariteten og blandbarheten med vann gjør den til et viktig industrikjemikalie, som finner anvendelse innen ulike felt som løsemidler, frostvæsker og rengjøringsmidler. Isopropanol brukes også som råmateriale for produksjon av andre kjemikalier.

På den annen side representerer isopropyl et hydrokarbonradikal (C3H7-), som er et alkylderivat av propyl (C3H8). Det er en isomer av butan (C4H10) og er også kjent som tertiærbutyl. Isopropylalkohol er derimot et alkoholderivat av isopropyl. Mens isopropylalkohol har en hydroksylgruppe (-OH) festet til seg, har ikke isopropyl noen hydroksylgruppe. Denne strukturelle forskjellen mellom de to fører til betydelige forskjeller i deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Isopropylalkohol er blandbar med vann på grunn av sin polare natur, mens isopropyl er upolar og uløselig i vann. Hydroksylgruppen som finnes i isopropanol gjør den mer reaktiv og polar enn isopropyl. Denne polaritetsforskjellen påvirker deres løselighet og blandbarhet med andre forbindelser.

Avslutningsvis kan man si at selv om både isopropyl og isopropanol inneholder samme antall karbon- og hydrogenatomer, er den kjemiske strukturen deres betydelig forskjellig. Tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe i isopropanol gir den en polar karakter, noe som gjør den blandbar med vann. Isopropyl, uten hydroksylgruppen, mangler denne egenskapen. Derfor, selv om isopropanol finner flere industrielle anvendelser, er isopropyls bruksområder begrenset.