Oksalsyre er vidt distribuert i planten i naturen, og finnes mest i form av oksalsyresalt. CW Scheele produserte for første gang oksalat i 1776.

Oksalat er den sterkeste syren blant dikarboksylsyrene. I tillegg til å ha de generelle egenskapene til karboksylsyre, har den også reduserende egenskaper og kan kvantitativt redusere syvvalensmangan til toverdig mangan. Denne egenskapen brukes ofte til kvantitativ analyse av kaliumpermanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalsyre kan også redusere treverdig jern til toverdig jern. På grunn av den høye løseligheten til toverdig jern i vann, kan vi bruke dette prinsippet for å fjerne rust på klær.

Oksalsyre kan reagere med fosforpentaklorid for å danne fosforoksyklorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalsyre kan reagere med mange metaller for å produsere oksalsyresalt. I tillegg til at alkalimetallsaltet og de toverdige jernsalter er dårlig løselig i vann, kan resten av oksalsyresaltet danne vannløselige komplekser, selv om de er dårlig løselige i vann.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Ved oppvarming kan alkalimetall- og jordalkalimetalloksalsyresalt miste karbonmonoksid og danne karbonater, mens karbonatet fortsetter å varmes opp for videre nedbrytning til oksid og karbondioksid. Oksalsyresaltet av nikkel, kobolt og sølv kan til slutt produsere metall i stedet for ikke-metalloksid.

Nedbrytningsproduktene av oksalatet er karbondioksid, karbonmonoksid og vann.

Oksalat og oksalsyresalt er giftige. Mus har en LD50 på 2000–4000 mg/kg ved oral administrering.