Oksalsyre er vidt distribuert i planten i naturen, mest eksisterende i form av oksalsyresalt. CW Scheele hadde for første gang produsert oksalat i 1776.

Oksalat er den sterkeste syren blant dikarboksylsyren. Foruten å ha de generelle egenskapene til karboksylsyren, har den også reduserende egenskap og kan kvantitativt redusere den syv valens mangan til bivalent mangan. Denne egenskapen brukes ofte til kvantitativ analyse av kaliumpermanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalsyre kan også redusere det treverdige jernet til toverdig jern. På grunn av den høye løseligheten til det toverdige jernet i vannet, kan vi bruke dette prinsippet for å fjerne rust på klærne.

Oksalsyre kan reagere med fosforpentaklorid for å generere fosforoksyklorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalsyre kan reagere med mange metaller for å produsere oksalsyresalt. I tillegg til at alkalimetallsaltet og bivalente jernsalter med resten av oksalsyresaltet er dårlig løselig i vann. Noe metallsalt, selv om det er dårlig løselig i vann, kan generere kompleks som er løselig i vann.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Ved oppvarming kan alkalimetall- og jordalkalimetalloksalsyresalt miste karbonmonoksid og danne karbonater med karbonat som fortsetter å være gjenstand for oppvarming for å bli ytterligere spaltet til oksid og karbondioksid. Oksalsyresaltet av nikkel, kobolt og sølv kan endelig produsere metall i stedet for ikke-metalloksid.

Nedbrytningsproduktene til oksalatet er karbondioksid, karbonmonoksid og vann.

Oksalat og oksalsyresalt er giftige. Mus, gjennom oral administrering, har LD50 på 2000~4000 mg/kg.